Propiedades Periódicas

Reacciones de elementos del grupo IA de la Tabla Periódica, Metales Alcalinos con agua.

Mendeleiev señaló que las propiedades de los elementos y de sus compuestos dependen de la masa atómica de cada elemento; construyó su tabla periódica ordenando los elementos químicos, según su masa atómica.

Actualmente, los elementos se clasifican en orden creciente de su número atómico, que es el número de protones contenidos en el núcleo atómico.

Algunas propiedades varían periódicamente.

Energía de ionización:	Es la energía necesaria para separar el electrón más externo de un átomo en estado fundamental, en fase gaseosa y a presión y temperatura estándar. En cada periodo, presenta un valor mínimo para los elementos alcalinos y un valor máximo para los gases nobles. Si es elevada, la configuración electrónica es estable. En los elementos de un mismo grupo, disminuye a medida que aumenta el tamaño del átomo. Útil para predecir la propiedad reductora de los elementos químicos.
Electroafinidad:	Es la energía intercambiada al aportar un electrón a un átomo en estado gaseoso, corresponde a la variación de energía del proceso. Su importancia estriba, en su utilidad para predecir el carácter oxidante de un elemento químico.
Electronegatividad:	Caracteriza la tendencia de un átomo a atraer electrones, cuando se forma un enlace químico.
Carácter metálico y no metálico:	Un elemento tiene carácter metálico, cuando entre sus propiedades físicas se incluyen: la conductividad térmica y eléctrica, y entre sus propiedades químicas, que al formar compuestos con el oxígeno e hidrógeno, estos tienen propiedades básicas. Los elementos no metálicos, conducen mal el calor y la electricidad y sus compuestos con el oxígeno  e hidrógeno tienen propiedades ácidas.
Radio atómico y Radio Iónico:	Con frecuencia utilizamos conceptos como tamaño de un átomo o tamaño de un ión. Debemos advertir, que se trata de magnitudes definidas convencionalmente, puesto que no son reales, ya que la naturaleza difusa de los orbitales hace imposible definir el volumen ocupado por un átomo. Ni los átomos, ni los iones pueden ser considerados como esferas en contacto unas con otras. Estas son magnitudes calculadas a partir de la distancia entre átomos y resultan de utilidad en el estudio de la materia. Radio atómico: se define como la mitad de la distancia que existe entre los núcleos de dos átomos contiguos, tanto si se trata de un sólido metálico como de una molécula covalente. Radio iónico: se define a partir de la estructura de los compuestos iónicos, de tal modo, que la suma de los dos radios iónicos es igual a la distancia que existe entre los núcleos.

Veremos con más detalle las propiedades de los metales y los no metales

METALES

Propiedades físicas	Propiedades químicas
Conducen con facilidad el calor y la electricidad. Presentan brillo metálico. Generalmente pueden ser laminados (maleabilidad) o estirados formando alambres (ductilidad). A temperatura ambiente son generalmente sólidos excepto Hg, Ga, Cs y Fr. Presentan densidades altas. Pueden formar aleaciones. Tienen una alta resistencia a la ruptura (tenaces).	Su molécula está formada por un átomo. Sus átomos tienen 1, 2 o 3 electrones que pueden participar en un enlace químico. Al ionizarse (proceso para producir iones; átomos con carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva (cationes).

NO METALES

Propiedades físicas	Propiedades químicas
A temperatura ambiente se pueden encontrar en los tres estados de la materia. Son malos conductores del calor y la electricidad. No poseen brillo metálico, a excepción del yodo. No son maleables ni dúctiles.	Poseen moléculas formadas por dos o más átomos. Sus átomos tienen en la última capa 4, 5, 6 y 7 electrones. Al ionizarse adquieren carga eléctrica negativa (aniones). Al combinarse con el oxigeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.