Disoluciones

Una disolución es una mezcla homogénea de composición variable. Se diferencian dos componentes, disolvente y soluto.
Para medir la concentración de una disolución se utilizan diferentes unidades, entre ellas:
Molaridad, que indica el número de moles de soluto que contiene cierto volumen de disolución.

Molaridad  M =    moles de soluto
                           litros de disolución
Porcentaje en masa: indica los gramos de soluto que hay en ciertos gramos de disolución.
Porcentaje en volumen: indica el volumen de soluto que contiene cierto volumen de disolución.

Porcentaje % (g/g)  =     gramos de soluto         x 100
                               gramos de disolución

Porcentaje % (v/v) =        litros de soluto  x 100
                                       litros de disolución

Molalidad: indica el número de moles de soluto disuelto, en cierta cantidad de kilogramo de disolvente.
     m =  moles de soluto
             Kg de disolución

Fracción Molar: se define como las moles del componente A, disueltas en las moles totales de todos los componentes.
XA  =                moles de soluto                  
            moles de soluto + moles de doslvente

¿Cómo explicas el fenómeno de la difusión de la tinta en agua?

 

Presentación del Tema en clase, Disoluciones

Ejercicios de práctica Concentración de Disoluciones

Para conocer un poco más sobre los usos y propiedades del sulfato de cobre sigamos este enlace.